硫酸的制备的正确操作（硫酸制备要点谈）

接触法制H2SO4是高中同学第一次对物质的工业制法的系统学习。由于化工生产涉及的化学原理较复杂，设备较多，使不少同学在学习中常感到摸不到头绪，抓不住要点。因此，本文拟以H2SO4的工业制法的分析为例，向同学们介绍学习工业生产知识的一般方法，以帮助大家学习这部分知识。

总的来说，按教学大纲的要求，化工生产知识只要求掌握反应原理及简单生产过程、典型设备、了解有关环境保护的初步知识，以便把化学反应原理与生产知识相结合，学习中不要求涉及生产的技术细节问题。

具体地讲，对于接触法制硫酸的学习，应抓住“六个三，一处理”。它们是：

1、三原料

①黄铁矿（FeS2）,

②空气（O2），

③98.3%的浓H2SO4。

2、三阶段

①SO2的制取和净化，

②SO2氧化成SO3，

③SO3的吸收和H2SO4的生成。

3、三方程 对应于上述三阶段，依次有以下三个化学方程式：

①4FeS2+11O2(＝高温)

2Fe2O3+8SO2

②2SO2+O2=

(V2O5 400℃-500℃)2SO3

③SO3+H2O＝H2SO4

4、三设备 三阶段各自的主要设备为

① 沸腾炉，

② 接触室，

③ 吸收塔。

5、三净化 从沸腾炉里出来的炉气，砷、硒的化合物及矿尘，若直接进入接触室会导致催化剂中毒，还会造成设备的堵塞和腐蚀，因此必须经过下列三种净化装置处理：

除尘器，除去矿尘；

洗涤塔，洗掉砷、硒化合物；

干燥塔，用浓H2SO4吸收水蒸气。

6、三原理

① 热交换原理，

② 逆流原理，

③ 连续生产原理。

“一处理”即吸收搭导出的尾气中含有少量的SO2，若排入大气中会造成环境的污染，故工业上常用氨水作吸收剂回收尾气中的SO2，即氨吸收法，其反应原理为：

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

(NH4)2SO3+SO2+H2O=

2NH4HSO3

总之，对于化工厂生产知识的学习，一定要抓住知识主干，避免在枝节问题上纠缠。